[Mikala]

Genau, man muss hier unterscheiden zwischen qualitative und den quantitativen Chlorid-Nachweis.

Wenn Du zu Deiner NaCl-Lösung Silbernitrat gibst, entsteht Silberchlorid und Natriumnitrat.
Dein Silberchlorid fällt aus.....das ist der qualitative Chlorid-Nachweis.

Wenn Du in diese Lösung conc. Ammoniak tropfst, entsteht

[Ag(NH3)2]+ Cl-

Sorry, ich bekomme gerade die ionischen Ladungen nicht besser sind.
Diese Salz ist wasserlöslich.
Wenn Du also eine definierte Menge Ammoniak in Deine AgCl-Lösung tropfst, kannst DU bestimmen, wie viel Chlorid in Deiner Lösung war.
Das macht man mit einer Titration.

Also im ersten Schritt
NaCl + AgNo3 --- AgCl + NaNO3

Im zweiten Schritt
AgCl + NH3------[Ag(NH3)2]Cl

Bitte die Ionenladung angeben.